Kamis, 19 Februari 2015

Kisi-kisi Olimpiade Kimia CEC Himaki UNY 2015
SILABUS OLIMPIADE KIMIA TINGKAT SMA/SMK/MA TINGKAT NASIONAL
CHEMISTRY AND ENGLISH COMPETITION 2015

1.      KIMIA ANORGANIK
1.1        Konfigurasi elektron atom dan ion
1.1.1     Golongan utama
1.1.2     Logam transisi
1.1.3     Prinsip eksklusi Pauli
1.1.4     Aturan Hund
1.2        Tren pada sistem periodik unsur (golongan utama)
1.2.1     Elektronegativitas
1.2.2     Afinitas elektron
1.2.3     Energi Ionisasi
1.2.4     Ukuran atom dan ion
1.2.5     Bilangan oksidasi tertinggi
1.3        Tren pada sifat fisika
1.3.1     Titik lebur dan titik didih
1.3.2     Karakter/sifat logam
1.3.3     Sifat magnetik
1.3.4     Hukum Dulong dan Petit
1.4        Struktur molekul sederhana: linear, segitiga planar, tetrahedral, oktahedral
1.5        Nomenklatur/tata nama
1.5.1     Senyawa golongan utama
1.5.2     Senyawa logam transisi
1.5.3     Senyawa kompleks sederhana
1.5.4     Bilangan oksidasi
1.6        Perhitungan kimia
1.6.1     Persamaan kesetimbangan
1.6.2     Perhitungan stoikiometri
1.6.3     Hubungan massa dan volume
1.6.4     Rumus empiris
1.6.5     Bilangan Avogadro
1.6.6     Perhitungan konsentrasi
1.7        Isotop
1.7.1     Menghitung nukleon
1.7.2     Peluruhan radioaktif
1.7.3     Reaksi inti (alpha, betha, gamma, neutrino)
1.8        Blok s, p dan d
1.8.1     Produk reaksi golongan IA dan IIA dengan:
1.8.1.1     Air, kebasaan produk
1.8.1.2     Halogen
1.8.1.3     Oksigen
1.8.2     Reaksi Na2S2O3 dengan yodium
1.8.3     Produk reaksi oksida nonlogam dengan air atau stoikiometrinya
1.8.4     Reaktivitas dan kekuatan oksida halogen
1.8.5     MnO4-, CrO4=, Cr2O7= sebagai oksidator kuat
1.8.6     Reaksi reduksi MnO4-
1.8.7     Industri H2SO4, NH3, Na2CO3, Na, Cl2, NaOH







2.      KIMIA FISIKA
2.1  Kesetimbangan kimia
2.1.1     Pengertian kesetimbangan dinamis
2.1.2     Tetapan kesetimbangan kimia sebagai fungsi konsentrasi (Kc), tekanan parsial (Kp)
2.1.3     Hubungan konstanta kesetimbangan dengan energy bebas Gibbs standar
2.2  Hubungan Kc, Kp,
2.3  Kesetimbangan ionik
2.3.1     Teori asam basa Arrhenius
2.3.2     Teori asam basa konjugasi Bronsted-Lowry
2.3.3     Produk ionisasi air
2.3.4     Hubungan Ka dan Kb untuk asam basa konjugasi
2.3.5     Hidrolisis garam
2.3.6     Kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan
2.3.7     Asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, garam, asam multiprotik dan hubungannya denga pH larutan
2.3.8     Menghitung pH asam kuat pada konsentrasi sangat rendah
2.4  Kesetimbangan elektroda
2.4.1     Gaya gerak listrik berbagai sel elektrokimia
2.4.2     Potensial elektroda standar
2.4.3     Persamaan Nerst
2.5  Kinetika Reksi
2.5.1        Laju reaksi, konstanta, penentuan dan faktor yang mempengaruhinya
2.5.2        Orde reaksi
2.5.3        Reaksi orde pertama
2.5.3.1  Ketergantungan konsentrasi terhadap waktu
2.5.3.2  Waktu paruh
2.5.3.3  Hubungan waktu paruh denga konstanta laju reaksi
2.5.3.4  Energi aktivasi dan entalpi reaksi
2.5.3.5  Persamaan Arrhenius
2.6  Termodinamika (Hukum I)
2.6.1     Sistem dan lingkungan
2.6.2     Energi, panas dan kerja
2.6.3     Hubungan antara entalpi dan energy
2.6.4     Kapasitas panas (definisi)
2.6.5     Hubungan Cp dan Cv pada gas ideal
2.6.6     Hukum Hess
2.6.7     Penggunaan entalpi pembentukan standar
2.6.8     Energi ikat (definisi dan penggunaan)
2.7  Termodinamika (Hukum II)
2.7.1     Entropi (definisi)
2.7.2     Hubungan ∆U=∆H - T∆S
2.7.3     ∆G dan perubahan spontan
2.8  Sistem fasa
2.8.1     Hukum gas ideal
2.8.2     Hukum gas Van der waals
2.8.3     Definisi tekanan parsial
2.8.4     Ketergantungan tekanan uap cairan terhadap suhu
2.8.5     Membaca diagram fasa larutan
2.8.6     Kesetimbangan cair-uap: Hukum Raoult
2.8.7     Tekanan osmotic




3.      KIMIA ORGANIK
3.1  Alkana
3.1.1     Isomer structural
3.1.2     Penamaan IUPAC
3.1.3     Sifat fisika
3.1.4     Reaksi substitusi oleh halogen
3.1.4.1     Produk
3.1.4.2     Radikal bebas
3.2  Sikloalkana
3.2.1     Penamaan IUPAC
3.3  Alkena
3.3.1        Isomer E/Z, cis/trans
3.3.2        Adisi oleh HBr dan Br2
3.3.2.1     Produk
3.3.2.2     Aturan Marcownikoff
3.4  Alkuna
3.4.1     Geometri linier
3.4.2     Perbedaan sifat kimia antara alkena dan alkuna
3.5  Senyawa aromatis
3.5.1     Struktur benzena
3.5.2     Delokalisasi elektron
3.5.3     Kestabilan resonansi
3.5.4     Penamaan IUPAC
3.5.5     Substitusi pertama dari benzena
3.5.5.1     Halogenasi
3.5.5.2     Alkilasi
3.5.5.3     Nitrasi
3.5.5.4     Sulfonasi
3.5.6     Efek substituen pertama pada substituen kedua
3.6  Alkohol dan fenol
3.6.1     Ikatan hidrogen alkohol dan eter
3.6.2     Keasaman alkohol danfenol
3.6.3     Dehidrasi alkohol membentuk alkena
3.6.4     Dehidrasi alkohol membentuk eter
3.6.5     Rumus gliserol
3.7  Senyawa karbonil
3.7.1     Penamaan IUPAC
3.7.2     Pembuatan senyawa karbonil dari alkohol melalui oksidasi
3.7.3     Reduksi senyawa karbonil
3.7.4     Reaksi adisi dengan HCN membentuk sianohidrin
3.7.5     Reaksi Grignard
3.7.6     Reagen Fehling dan Tollens sebagai indikator adanya aldehida
3.8  Asam karboksilat
3.8.1     Efek induktif sebstituen pada keasaman asam karboksilat
3.8.2     Esterifikasi
3.8.3     Penamaan IUPAC
3.8.4     Isomer optic senyawa khiral
3.8.5     Saponifikasi
3.9  Senyawa nitrogen
3.9.1     Kebasaan amina
3.9.2     Pembuatan amina dari senyawa halida




4.      BIOKIMIA
4.1  Asam amino dan peptida
4.1.1     Struktur ionic asam amino
4.1.2     Titik isoelektrik
4.1.3     Pemisahan dengan elektroforesis
4.1.4     Ikatan peptide
4.1.5     Uji Kualitatif Protein
4.2  Protein
4.2.1     Struktur primer protein
4.3  Enzim
4.3.1     Sifat umum enzim sebagai biokatalis
4.4  Sakarida
4.4.1     Glukosa dan fruktosa
4.4.1.1     Proyeksi Fischer
4.4.1.2     Proyeksi Haworts
4.4.2     Maltosa sebagai gula pereduksi
4.4.3     Uji Kualitatif Sakarida
4.5  Lipida
4.5.1        Lemak
4.5.2        Minyak
5.      KIMIA ANALITIK
5.1. Analisis Kualitatif
5.1.1. Anion
5.1.2. Kation
5.1.3  Uji nyala
5.2. Analisa Kuantitatif
5.2.1. Gravimetri
5.2.2. Volumetri
Titrasi Asam basa
5.3 Titrasi Redoks
5.3.1. Iodometri dan iodimetri
5.3.2.Permanganometri
5.4. Titrasi Pengendapan
5.5. Cara Pemisahan
            5.5.1. Prinsip dasar ekstraksi pelarut
            5.5.2. Konsep dasar kromatografi

6.      KIMIA LINGKUNGAN
6.1  Hujan asam, kerusakan ozon
6.2  Atmosfer, Hidrosfer, Geosfer
6.3  Pencemaran lingkungan
6.4  Siklus karbon, nitrogen dan oksigen



0 Comments:

Posting Komentar

Contact

Send Us A Email

Address

ContactInfo

Temukan kami melalui informasi berikut ini.

Address:

Gelanggang Ormawa FMIPA UNY, Karangmalang, Caturtunggal, Depok, Sleman, Yogyakarta

Phone:

+628813860557 (Putra)

Email:

panitia.cechimakiuny@gmail.com